Question

下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置．请根据表中信息回答下列问题：
（1）②的元素符号为   
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是      （填元素符号）．
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为     化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）上表中非金属性最强的是     （填元素名称） 请用元素周期律的知识说明原因   
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是     最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是      （填分子式）

Answer 1

【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，①为F，②为Si，③为P，④为S，⑤为Cl，然后结合非金属性的比较及元素周期律来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为F，②为Si，③为P，④为S，⑤为Cl，
（1）②为Si，故答案为：Si；  
（2）同周期从左向右原子半径在减小，③、④、⑤中原子半径最大P，故答案为：P；  
（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为氯化镁，由离子键构成，属于离子化合物，故答案为：离子；
（4）表中非金属性最强的为氟；因同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强，
故答案为：氟；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，表中①元素位于最右上角，故非金属性最强；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物中酸性越强，但F没有正价，气态氢化物中稳定性最小的是SiH₄；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：SiH₄；HClO₄．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置及元素的性质是解答的关键，注意把握非金属性的比较方法，题目难度不大．