Question

17．海边铁制品较易被腐蚀的原因是：铁制品和海水构成原电池，铁制品中铁作负极易失电子发生电化学腐蚀，所以铁加速被腐蚀．写出金属防护的一种常用方法刷油漆（涂油酯、电镀、包塑料膜）等．

Answer 1

分析 原电池构成的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，如果铁制品和合适的电解质溶液构成原电池，则铁易被腐蚀，
金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构．例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢．②在金属表面覆盖保护层．例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等．③电化学保护法：a．外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法．

解答 解：钢铁中含有Fe、C，Fe、C和海水构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以铁加速被腐蚀，
金属腐蚀的防护常用方法有：在金属表面覆盖保护层．例如，在金属表面涂漆、涂油酯、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等，
故答案为：铁制品和海水构成原电池，铁制品中铁作负极易失电子发生电化学腐蚀，所以铁加速被腐蚀；刷油漆（涂油酯、电镀、包塑料膜）等．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极的金属加速被腐蚀，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．