某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中.[Na+]/[CO32-]=20/9＞2.其原因是CO32-发生水解CO32-发生水解.现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后.[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9.其原因是CO32-与CO2.H2O反应.导致[CO32-]降低CO32-与CO2.H2O反应.导致[CO32-]降低.此时[HCO3-]=0.04mol/L0.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2-]=20/9＞2，其原因是

CO₃^2-发生水解

，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2-]=5/2＞20/9，其原因是

CO₃^2-与CO₂、H₂O反应，导致[CO₃^2-]降低

，此时[HCO₃^-]=

0.04mol/L

．

分析：盐中含有弱离子时，会水解，向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂时，会发生反应CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．

解答：解：Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-发生水解：CO₃^2-+H₂O═HCO₃+OH^-，CO₃^2-与CO₂、H₂O反应：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，Na₂CO₃0.1mol/L 中，

[

]

[

CO3

]

=2.5，c（Na⁺）=0.2mol/L，所以c（CO₃^2-）=0.08mol/L，c（HCO₃^-）=2×（0.1-0.08）mol/L=0.04mol/L．
故答案为：CO₃^2-发生水解；CO₃^2-与CO₂、H₂O反应，导致c（CO₃^2-）降低；0.04mol/L．

点评：本题考查了学生盐的水解知识，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

A．同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．0.1mol/L NH₄Al （SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al ³⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

D．在0.1 mol?L^-1醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

下列叙述正确的是（　　）

A．同温度下完全中和相等pH相等体积的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，所需相同浓度的盐酸体积相等

B．某温度下0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

C．在0.1mol?L^-1醋酸铵溶液中，（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞cOH^-）

（1）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：
这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：

；
汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生

（填化学式）堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
（2）某温度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺ 浓度为c₂，则=

；
（3）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）．
①若开始时放入1mol A 和 1mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为

mol．
②若开始时放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是 Y mol 和 3a mol，则 X=

，Y=

．

已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系一定正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-) B．c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)

C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14 D．溶液的PH等于1

试题分类