Question

4．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． x的值为4
• B． A的转化率为60%
• C． B的平衡浓度为0.8 mol/L
• D． D的体积分数为20%

Answer 1

分析 在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：
           3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：1     1      0       0
变化量（mol）：0.6    0.2    0.2x    0.4
平衡量（mol）：0.4    0.8    0.2x    0.4
A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；
B．转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
C．根据c=$\frac{n}{V}$计算平衡时B的浓度；
D．D的体积分数=$\frac{D的物质的量}{混合气体总物质的量}$．

解答 解：在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合，反应达到平衡时，生成0.4mol D，则：
            3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：1      1      0       0
变化量（mol）：0.6     0.2    0.2x    0.4
平衡量（mol）：0.4     0.8    0.2x    0.4
A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；
B．A的转化率=$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，故B正确；
C．平衡时B的浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故C错误；
D．D的体积分数=$\frac{0.4mol}{2.4mol}$=16.67%，故D错误，
故选：CD．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．