题目内容
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH- |
分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；
C．离子方程式两边正电荷不相等；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．
解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
10．2008年9月27日，中国航天员首次在太空成功回收了暴露试验的固体润滑材料，这些搭载“神七”飞船的材料共分为4大类15种，这是中国首次暴露于太空环境并成功回收的空间材料试验样品，经过太空的试验以后，以肉眼观察，发现两类产品变化很大，一类是银与银合金的薄膜材料，经过原子氧和紫外光的辐照以后，其表面变花或者变暗；另一类是二硫化钼润滑薄膜产品，表面变得更为粗糙．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 原子氧比氧气化学性质活泼，二者互为同素异形体 | |
| B． | 银与银合金的薄膜材料化学性质活泼 | |
| C． | 原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响 | |
| D． | 二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂 |
10．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据右侧能量变化示意图1；请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（B）}$．
②试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd （填字母）．
a．容器内B．C的浓度之比为1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度
分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L•min．
（1）根据右侧能量变化示意图1；请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）+4B（g）?4C（g）△H＞0
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
②试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd （填字母）．
a．容器内B．C的浓度之比为1：1
b．v（B）正=v（C）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度
分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.05mol/L•min．
7．恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）═C（g）．若开始时通入1molA和1molB，则达到平衡时生成a molC．则下列说法错误的是（ ）
| A． | 若开始时通入3molA和3molB，则达到平衡时，生成C的物质的量为3amol | |
| B． | 若开始时通入4molA和4molB、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量一定大于4mol | |
| C． | 若开始时通入2molA和2molB、1molC，则达到平衡时，在通入3molC，则再次达到平衡后，C的体积分数为$\frac{a}{2-a}$ | |
| D． | 若在原平衡体系中，在通入1molA和1molB，则混合气体的平均相对分子质量不变 |
14．某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验：
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（ ）
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（ ）
| A． | 步骤1中减少的固体一定是混合物 | |
| B． | 根据上述步骤可以判断矿物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1 | |
| C． | 根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol | |
| D． | 根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50% |
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
| A． | ②③⑤⑥ | B． | ③⑤⑥⑨ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ④⑥⑦⑨ |
11．下列反应中，划线元素被还原的是（ ）
| A． | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O | B． | Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 | ||
| C． | KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O | D． | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 |
9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 | |
| B． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |