题目内容

已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：溶度积常数只与温度有关系，A不正确，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同；碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数，所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知，选项B正确；C不正确，因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度，所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度，抑制氯化银的溶解，但析出晶体后，溶液中c(Ag＋)与c(Cl－)不再相等，D不正确，答案选B。

考点：考查溶解平衡的有关判断和应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查。本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确溶度积常数的含有以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

 

练习册系列答案
相关题目
（2011?济南一模）已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（　　）
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
 
；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
其中c（NH4+）由大到小的顺序为
 
 （填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
 
；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
 
为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
 
（结果保留三位有效数字）．

已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17  
mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
　 

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
　		B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
　		C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
　		D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。

已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的顺序为                   （填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                   

②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                 __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                       (列式并计算）。

 

已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是

A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小

B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网