题目内容
[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．
（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______、______．
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是______．
③石膏在工业生产中的用途是______（写出一种用途即可）．
（3）煤经过______（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过______（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是______．
解：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；故答案为：酸雨；
（2）①用石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙：SO2+CaCO3
CaSO3+CO2，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙：2CaSO3+O2=2CaSO4，
故答案为：SO2+CaCO3CaSO3+CO2；2CaSO3+O2=2CaSO4；
②因CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝，故答案为：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；
③石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料，故答案为：建筑材料；
（3）煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭；煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物；因煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油里面含有碳元素和氢元素，所以煤也可以用加氢转化成燃油，故答案为：干馏；分馏；增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值．
分析：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；
（2）①根据图示用可知石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙；
②根据CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝；
③根据石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料等；
（3）根据工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备；从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备；根据煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油是多种烃的混合物，里面含有碳元素和氢元素．
点评：本题主要考查了煤的综合利用，涉及到二氧化硫的处理，掌握二氧化硫的性质是解答的关键．
（2）①用石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙：SO2+CaCO3
CaSO3+CO2，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙：2CaSO3+O2=2CaSO4，故答案为：SO2+CaCO3
CaSO3+CO2；2CaSO3+O2=2CaSO4；②因CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝，故答案为：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；
③石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料，故答案为：建筑材料；
（3）煤经过干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭；煤焦油经过分馏可得到芳香族化合物；因煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油里面含有碳元素和氢元素，所以煤也可以用加氢转化成燃油，故答案为：干馏；分馏；增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值．
分析：（1）煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨；
（2）①根据图示用可知石灰石和空气进行脱硫工艺是二氧化硫和碳酸钙生成二氧化碳和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙；
②根据CaCO3、CaO、Ca（OH）2都能和SO2，且最终都能制成石膏，变废为宝；
③根据石膏用做雕塑、做豆腐、固定骨折的骨头、建筑材料等；
（3）根据工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备；从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备；根据煤中含有碳元素，不含有氢元素，而燃油是多种烃的混合物，里面含有碳元素和氢元素．
点评：本题主要考查了煤的综合利用，涉及到二氧化硫的处理，掌握二氧化硫的性质是解答的关键．
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②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
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②整个生产流程中，循环使用的物质是
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