题目内容
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）．下列分析正确的是（ ）
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L?min） |
| C．该反应为放热反应 |
| D．F点表示收集到的CO2的量最多 |
A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，故A错误；
B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为
=0.02mol，根据方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为
=0.4mol/（L?min），故B错误；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，1min时间内EF段生成的二氧化碳的体积最多，EF段反应速率最快，说明反应为放热反应，故C正确；
D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，故D错误；
故选C．
B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为
| 0.448mL |
| 22.4L/L |
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为
| ||
| 2min-1min |
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，1min时间内EF段生成的二氧化碳的体积最多，EF段反应速率最快，说明反应为放热反应，故C正确；
D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析判断正确的是（ ）| A、OE段表示反应速率最快 | B、EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多 | C、FG段表示收集的CO2最多 | D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |