Question

【题目】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

I.多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

（1）Na2S2的电子式为___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

（3）黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

II.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。

（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。

III.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。

（7）为测定某碘水中I2的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I2的浓度为___mg·L-1。

Answer 1

【答案】 S52+2H+=H2S↑+4S↓ 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 +4 S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+ Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不再变蓝 127

【解析】

Ⅰ．(1)Na2S2 是离子化合物，是钠离子和过硫根离子构成；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S；

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2；
Ⅱ．(4)元素化合价倒数和为0计算得到元素的化合价；

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸；

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠；

Ⅲ．取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01molL-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反应终点的现象是滴入最后一滴溶液，蓝色变为无色且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算。

Ⅰ．(1)Na2S2的电子式为；

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为S52+2H+=H2S↑+4S↓；

(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

Ⅱ．(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价+1价，氧元素化合价2价，化合价代数和为0计算得到硫元素的化合价为+4；

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O52+O2+H2O=2SO42+2H+；

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式：Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；

Ⅲ．碘水加入淀粉变蓝色，当消耗完碘单质后溶液变为无色，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟不再变蓝说明反应达到终点，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I，2×c(I2) ×V(I2)=c(S2O32)×V(S2O32)，c(I2)==0.0005mol/L，0.0005mol/L×127 g/mol×2×1000mg/g=127mg/L。