题目内容
写出下列物质的电子式：
（1）、MgCl2
（2）、N2
（3）、Br2
（4）、CH4
．
（1）、MgCl2
分析：MgCl2是离子化合物，电子式中氯离子应写在镁离子的两侧；氮气中有三个共价键，即氮原子间形成三对共用电子对；溴原子间只形成一对共用电子对；甲烷中碳原子分别于4个氢原子形成共用电子对．
解答：（1）镁失去2个电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
2）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（3）溴最外层有7个电子，形成一对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（4）碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为，
故答案为：．
，故答案为：
；2）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；（3）溴最外层有7个电子，形成一对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；（4）碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为
，故答案为：
．点评：考查离子化合物、共价化合物、非金属单质电子式的书写，注意共用电子对的数目．
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