题目内容
8．实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是（ ）| A． | 玻璃 | B． | 木 | C． | 铁 | D． | 塑料 |
分析 玻璃的成分是二氧化硅，性质较稳定，据此解题．
解答 解：玻璃的成分是二氧化硅，性质较稳定，一般不与其他物质反应，木、和塑料，不能用来加热，铁能与酸反应．
故选A．
点评 本题考查玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途，明确物质的成分及性质是解题的关键，难度不大．
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18．
在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol-1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）
在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol-1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在0-1min内CO的物质的量增加了2mol | |
| B． | 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 | |
| C． | 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示 | |
| D． | 3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1） |
19．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝可用于制胃酸中和剂 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 | |
| D． | 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 |
16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：溶液中只有Fe3+；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：溶液中只有Fe3+；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取样； | 加入KSCN溶液溶液变红； | 溶液中存在Fe3+； |
| Ⅱ取样． | 加入酸性KMnO4溶液颜色褪去． | 溶液中存在Fe2+． |
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、氟应理解为（ ）
| A． | 元素 | B． | 单质 | C． | 分子 | D． | 氧化物 |
13．有关FeSO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液为浅绿色 | |
| B． | 溶液为棕黄色 | |
| C． | 加入硫氰化钾溶液显红色 | |
| D． | 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀放置在空气中不变色 |
20．下列实验过程中没有沉淀出现的是（ ）
| A． | 向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 | |
| B． | 向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体 | |
| C． | 向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体 | |
| D． | 向硝酸银溶液中通入氯气 |
下列各种物质，有的具有多个官能团：请填写下列空白（填编号）：