Question

【题目】计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)

（1）计算生成氢气的质量。

（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。

（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】0.2g；2.24L；0.1molL-1

【解析】（1）5.6铁的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 1mol 1mol

0.1mol 0.1mol 0.1mol

则生成氢气的质量为0.1mol×2g/mol＝0.2g。

（2）生成的氢气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（3）反应后硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。