[题目]依据事实.写出下列反应的热化学方程式.(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体.遇到空气能发生爆炸性自燃.生成SiO2和液态水.已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ.其热化学方程式 .(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时.放出659 kJ的热量.该反应的热化学方程式为 .(3)2.3 g某液态有机物和一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。

（2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ___________________。

（3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2636 kJ·mol-1 C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1 CO(g)+FeO(s)= Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0 kJ·mol-1

【解析】

（1）根据n=计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，计算1mol乙炔燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，由此书写热化学方程式；

（4）根据盖斯定律分析计算。

(1)1g甲硅烷的物质的量为：n==mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为 =1427.2kJ/mol，

所以该反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔为26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ，则2mol乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×4=2636kJ，即该热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2636 kJ·mol-1；

（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= =0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)= =0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367kJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝―24.8kJ／mol ①

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝―47.2kJ／mol ②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝ +640.5kJ／mol ③

根据盖斯定律可知①×3②③×2得

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g) △H=(24.8 kJ·mol-1)×3(47.2 kJ·mol-1)(+640.5 kJ·mol-1)×2=1308.0 kJ·mol-1，

即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=218.0 kJ·mol-1

故答案为：CO(g)+FeO(s)= Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ·mol-1。

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已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________；

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是___________________________________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是_____________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。

【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

②下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

【题目】辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：

（1）浸取2过程中温度控制在500C～600C之间的原因是__________________。

（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为_________________

（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（），_____________

A.蒸发溶剂 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D.过滤

E．将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F．将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

【题目】FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii．将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为__________________。(已知该反应为非氧化还原反应)

②使用NH4SCN可以检验 ii中FeCl3是否含完全转化，请写出离子反应方程式_____________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是_________ ；C的试剂名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经______、_______、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________________________。

(3)粗产品中FeCl2的纯度测定。

①取a g粗产品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的单位为g·L-1，则k=___________g·L-1·mL-1。