Question

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H⁺)与Cl₂用量关系可用下列哪个示意图表示(设溶液的体积不变)

 

Answer 1

答案：A
提示：

依据Cl2、Br2、H2SO3的氧化性强弱顺序可知：通入的Cl2先跟H2SO3反应，消耗0.02 mol Cl2，剩余0.01 mol Cl2，再跟HBr反应，有关反应的离子方程式如下：    + + 4H+++2Cl-； +2Br-2Cl-+     可见前一步反应中，弱酸变成强酸，H+数增加，[H+]增大，后一步反应中H+数目不变，因为反应与H+无关，因此[H+]不变，故正确答案选A。