已知铝土矿主要成分为Al2O3.还含有少量的Fe2O3.SiO2等杂质.下图是工业上冶炼铝的工艺流程图:⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀.称为 .需要用到哪些玻璃仪器 ⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外.一定还含有 .滤液X中.含铝元素的溶质的化学式为 .写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式 ⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有 .它属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)已知铝土矿主要成分为Al₂O₃，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为         。需要用到哪些玻璃仪器

⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有       ，滤液X

中，含铝元素的溶质的化学式为。写出步骤②中与过量CO₂反应的化学方程式
⑶操作Ⅱ得到的

沉淀除了氢氧化铝还有，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实

验室里常往氯化铝溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式

⑵Fe₂O₃,（1分）NaAlO₂,（1分）
NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃（2分）
⑶硅酸或H₂SiO₃，酸（2分）
⑷氨水（1分），Al³⁺+3NH₃·H₂O= Al（OH）₃↓+3NH₄Cl（2分）

略

练习册系列答案

欲使AlCl₃溶液中的Al³⁺尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是

Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）

A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

下列图象表示Al³^＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al³^＋，虚线表示AlO，其中正确的是

现有100 mL 3 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中。②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液

中，比较两种操作是

A．现象相同，沉淀质量不等	B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量不等	D．现象不同，沉淀质量相等

用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ）
①加盐酸溶解；       ②加烧碱溶液溶解； ③过滤；
④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀；         ⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀；
⑥加入过量烧碱溶液．

用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤； ④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉

淀；
⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

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