题目内容
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A．由石墨制备金刚石是吸热反应 |
| B．由石墨制备金刚石是放热反应 |
| C．石墨的能量比金刚石的低 |
| D．石墨的能量比金刚石的高 |
由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，故A正确；
B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，故B错误；
C、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石能量大于石墨的总能量，故C正确；
D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石能量大于石墨的总能量，故D错误；
故选：AC．
②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，则
A、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，故A正确；
B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，故B错误；
C、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石能量大于石墨的总能量，故C正确；
D、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石能量大于石墨的总能量，故D错误；
故选：AC．
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