题目内容
用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是 ，负极的电极反应是 ，原电池反应是 ．
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：Zn、Cu和稀盐酸组成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，原电池反应实质上是锌和氢离子之间的置换反应．
解答：
解：Zn、Cu和稀盐酸组成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，正极反应式为2H++2e-=H2↑，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；原电池反应实质上是锌和氢离子之间的置换反应，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查电极反应式及电池反应式的书写，为学习难点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写．
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A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F也是气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：不能说明CH3COOH为弱电解质的是（ ）
| A、能与Na2CO3反应生成CO2 |
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溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
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| C、K+ Ba2+ Cl- NO3- |
| D、K+ NH4+SO42- CO32- |
可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| B、充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O |
| D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
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| C、对2HI（g）?I2（g）+H2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A、福尔马林、葡萄糖分别与新制Cu（OH）2共热都有砖红色沉淀生成 |
| B、甲苯和甘油均能与浓HNO3发生反应 |
| C、乙醛和乙烯都能使溴水褪色 |
| D、浓HNO3既能与蛋白质反应，也能与纤维素反应 |
在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）
| A、Na Cl- S2- |
| B、Cl- CO Na+ |
| C、Fe3+ SO42- NO3- |
| D、Fe2+ O2 H2S |
nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.8gH2O中含有的电子数为nA |
| B、1molCO中含有的原子数为nA |
| C、1molNa2CO3在溶液中电离出的Na+数为nA |
| D、标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为nA |