Question

【题目】在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、相同条件下，平衡时若充入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以SO2的转化率不变，A错误；B、设通入的SO2的物质的量为x，根据三段式和SO2的平衡转化率是90%进行计算：

2 SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） x 1.1 0

转化量（mol） 0.9x 0.45x 0.9x

平衡量（mol） 0.1x 1.1-0.45x 0.9x

当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，所以x+1.1—（0.1x +1.1-0.45x+0.9x）=0.315mol，解得x=0.7mol，B正确；C、因为该反应为放热反应，所以保持其他条件不变，仅降低温度，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，C错误；D、原平衡时，容器内共0.1x+1.1-0.45x+0.9x=1.485 mol，缩小容器体积，增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减小，小于1.485 mol，D错误。答案选B。