题目内容

14.如图装置能达到对应实验目的是(  )
A.
 收集氢气
B.
分离碘和泥沙
C.
分离水和四氯化碳
D.
实验室制取蒸馏水

分析 A.氢气的密度比空气的密度小,利用向下排空气法收集;
B.泥沙不溶于水,碘易升华;
C.水和四氯化碳分层;
D.自来水中水的沸点低.

解答 解:A.氢气的密度比空气的密度小,利用向下排空气法收集,图中气体应从短导管进入,故A错误;
B.泥沙不溶于水,碘易升华,不能分液分离,可利用升华法分离,故B错误;
C.水和四氯化碳分层,应利用分液法分离,故C错误;
D.自来水中水的沸点低,利用图中蒸馏装置可分离,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的收集、混合物分离提纯等,把握物质的性质、性质差异及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料.
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
(3)已知在一定条件下,将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2(}NH{\;}_{3})}{C(N{\;}_{2})C{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率v(N2)=0.008mol/(L﹒min);
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H>0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)AB.
A.在t1-t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在t2时,采取的措施可以是升高温度
C.在t3-t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在t3时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊.②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化.由此可知该氮肥的主要成分可能是C(填选项序号);
A.NH4Cl        B.(NH42CO3        C.NH4HCO3   D.NH4NO3
(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2.若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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