题目内容
下列对化学平衡有关的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③可逆反应2SO2+O2?2SO3，当混合气体的密度一定时，反应一定达到平衡
④有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）=0．
| A．①③④ | B．①② | C．②④ | D．①②③④ |
①固体的浓度可看成定值，增加或减少固体的量对反应速率没有影响，故①错误；
②反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高，故②正确；
③容器的体积不变，气体的质量不变，则密度不变，不能作为达到平衡的依据，故③错误；
④化学平衡为动态平衡，反应速率不为0，则有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）≠0，故④错误．
故选A．
②反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高，故②正确；
③容器的体积不变，气体的质量不变，则密度不变，不能作为达到平衡的依据，故③错误；
④化学平衡为动态平衡，反应速率不为0，则有气体参加的反应达平衡时，应当有V正（气）=V逆（气）≠0，故④错误．
故选A．
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挑战100单元检测试卷系列答案
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大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
| | N2+O2 2NO | N2+3H22NH3 | ||
| 温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
| K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
氮的另一途径为 。（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是 。
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应 d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是 。
a．t2可能是增加了原料的物质的量
b．t4可能是充入了He气
c．t5是从反应体系中分离出氨气
d．t7时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的
高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N2 +3H2
2NH3。有关说法正确的是 。a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同