题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）有同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．所发生的离子反应方程式为 ．
（2）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 ．
（1）有同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（2）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题,卤族元素
分析：（1）Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，可生成Fe3+，溶液呈黄色；
（2）根据电子守恒进行计算．
（2）根据电子守恒进行计算．
解答：
解：（1）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
故答案为：Fe3+；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；
（2）设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×
×（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
故答案为：Fe3+；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；
（2）设FeBr2的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 3 |
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl- |
| B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- |
| C、H+、Cl-、Na+、CO32- |
| D、K+、Mg2+、SO42-、OH- |
在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（ ）
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、H2燃烧生成1mol H2O（g）时，放出241.8kJ的热量 | ||
B、O2前面的
| ||
| C、燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1 | ||
| D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状态下，3.4g NH3中含N-H键数目为0.2N |
| B、用惰性电极电解饱和食盐水，每生成22.4L H2转移电子数为2NA |
| C、常温下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D、在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，充分反映后可得2NA个SO2分子 |
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
| D、H2O2 |