下列电离方程式或水解方程式中.错误的是( )A．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB．NH3•H20?NH4++OH-C．CH3COOH?H++CH3COO-D．Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列电离方程式或水解方程式中，错误的是（　　）

	A．	Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH		B．	NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-
	C．	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-		D．	Na₂SO₃+H₂O?NaHS0₃+NaOH

分析 A．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解；
B．NH₃•H₂0为弱酸，存在电离平衡，用可逆符号连接，电离出铵根离子和氢氧根离子；
C．CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，电离出乙酸根离子和氢离子，用可逆符号连接；
D．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，第一步水解生成亚硫酸氢根离子；

解答解：A．碳酸根为多元弱酸根离子，以第一步水解为主，水解方程式为Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH，故A错误；
B．NH₃•H₂0为弱酸，电离出乙酸根离子和氢离子，NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，故B正确；
C．CH₃COOH为弱电解质，电离出乙酸根离子和氢离子，CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故C正确；
D．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，第一步水解生成亚硫酸氢根离子Na₂SO₃+H₂O?NaHS0₃+NaOH，故D正确；
故选A．

点评本题考查了电离方程式、水解反应的离子方程式的书写，明确电解质的强弱、盐类水解的规律是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

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（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄；二氯苯的结构有3种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是CD
A．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应
B．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
C．等质量的乙烯基乙炔与正四面体烷完全燃烧时的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香族化合物的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

．

19．①丁烷；②2-甲基丙烷；③戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2，2-二甲基丙烷．其沸点由高到低排列顺序正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有非极性键
	B．	原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
	C．	原子晶体中可能含有非极性键
	D．	氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

3．已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于该晶体的说法不正确的是（　　）

	A．	C₃N₄晶体是原子晶体
	B．	C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短
	C．	C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
	D．	C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合