题目内容
Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是
A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应
B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形
C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向F
D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O = 2HF + O2
D
【解析】
试题分析：A．由于在该反应中元素的化合价没有发生变化，所以Cl2O与水的反应属于非氧化还原反应，错误；B．由于在OF2、Cl2O分子中的O原子上都含有孤对电子，会对成键电子对产生一定的排斥作用，所以这两种分子的立体构型均为V形，错误；C．Cl2O分子中的共用电子对偏向O ，OF2分子中的共用电子对偏向F，错误；D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O = 2HF + O2，正确。
考点：考查Cl2O的结构、性质、反应类型、共用电子对的偏向的知识。
的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷
与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2
中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
、
、
三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（14分）碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）已知：①2CH4(g)+3O2(g)
2CO(g)+4H2O(l) △H1=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) △H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是 。
A．v(CH4)正=3v(H2)逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是 。
（3）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | D | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为 。
②实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系
是 （用含a、b的式子表示）。
