Question

2．下列各项表述与示意图一致的是（　　）

• A．
  图①中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
• B．
  图②表示25℃时，用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• C．
  图③表示CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）+△Q，反应CH₄的转化率与温度、压强的关系，且p₁＞p₂、0＜△Q
• D．
  图④中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

Answer 1

分析 A、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L^-1，所以起始PH=12；
C、转化率与温度、压强图象有三个变量，采用“定一议二”方法判断压强大小；根据图象中压强不变，温度升高后甲烷的转化率判断该反应的焓变；
D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系．

解答 解：A、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故A错误；
B、用0.01mol•L^-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L^-1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01mol•L^-1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；
C、通过图表可知当温度相同时，p₂→p₁时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p₁＜p₂；当压强为p₁时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，△Q＜0，故C错误；
D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；
故选D．

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．