题目内容

8．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．生成l mol C的同时生成l mol DD．气体的总物质的量

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、气体两边的计量数相等，反应过程中混合气体的压强始终不变，故A错误；
B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
C、都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，故C错误；
D、气体两边的计量数相等，反应过程中气体的总物质的量始终不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
C．将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液
12．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期、ⅥA族．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO2物质（填化学式）3mol．
9．某有机物的结构简式如图所示：
，请回答下列问题：
（1）在同一直线上的原子有4个；
（2）一定在同一平面上的原子有12个；
（3）可能在同一平面上的原子最多有17个．
3．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．丙烷的球棍模型为
C．乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
D．乙酸的分子式为C2H4O2，其中CH3-在溶液中能电离出H+
13．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

（1）D中含有官能团的名称是羧基，A-B的反应类型为加成反应．
（2）G的结构简式为．
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．
（4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）
A．刚开始醋酸与锌反应速率大
B．反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
C．醋酸与锌反应放出的氢气多
D．锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多
17．今年春季，全国大范围的雾霾天气凸显出环境保护的重要性，为应对雾霾污染，改善空气质量，下列做法不合理的是（　　）
A．加强汽车治理和垃圾处理场的建设和监管
B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁能源改造工程
C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
18．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（　　）
A．镁：2MgO （熔融）$\stackrel{通直流电}{→}$Mg+O2↑B．钙：CaO+C$\stackrel{高温}{→}$Ca+CO↑
C．锰：3MnO2+4Al$\stackrel{高温}{→}$3Mn+2Al2O3D．汞：HgS$\stackrel{加热}{→}$Hg+S

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