题目内容
等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于
- A.2.0
- B.12.3
- C.1.7
- D.12.0
解析：该题目是酸碱混合的计算．首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的[H+]＝0.1 mol·L-1，Ba(OH)2溶液的[OH-]＝0.06 mol·L-1×2＝0.12mol·L-1，故碱过量．
又因为等体积混合，可求出溶液中[OH-]的值为：
(0.12 mol·L-1-0.1 mol·L-1)/2＝0.01 mol·L-1所以，pH＝-lg[H+]＝14+lg[OH-]＝14+lg0.01＝14-2＝12
点评：酸碱混合求pH关键是判断反应中什么物质过量，然后确定计算对象．
|
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH |
B． |
等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO |
C． |
pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合： c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+) |
D． |
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
)＞c(OH－)＞c(H+)
)＋c(H2CO3)＋c(CO
)|
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 | |
A． |
0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－) |
C． |
pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+) |
D． |
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H+)＋2c(A2－) |
c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)|
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 | |
A． |
常温下，将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
C． |
浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－) |
D． |
常温下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－) |