题目内容
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如下图所示：
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为
（2）海水淡化处理的方法有
（3）过程⑤的化学方程式为
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式：
（6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是
分析：根据上述流程图：
（1）由A受热分解生成Na2CO3知，A的化学式为NaHCO3，生成A的方法是侯氏制碱法，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入气体的化学式为CO2，因为NH3极易溶于水，而CO2能溶于水，先通入氨气可吸收更多的CO2，才能生成NaHCO3；
（2）海水淡化处理的方法有 蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
（3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg；
（4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”为 将MgCl2 溶液在HCl气流中蒸干；
（5）过程③为SO2与溴水反应，反应生成硫酸和HBr；
（6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集．
（1）由A受热分解生成Na2CO3知，A的化学式为NaHCO3，生成A的方法是侯氏制碱法，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入气体的化学式为CO2，因为NH3极易溶于水，而CO2能溶于水，先通入氨气可吸收更多的CO2，才能生成NaHCO3；
（2）海水淡化处理的方法有 蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
（3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg；
（4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”为 将MgCl2 溶液在HCl气流中蒸干；
（5）过程③为SO2与溴水反应，反应生成硫酸和HBr；
（6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集．
解答：解：（1）由A受热分解生成Na2CO3知，A的化学式为 NaHCO3，生成A的方法是侯氏制碱法．因为NH3极易溶于水，而CO2能溶于水，先通入氨气可吸收更多的CO2，这样才能生成NaHCO3，所以在制取NaHCO3的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，
故答案为：NaHCO3；CO2；
（2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法等，故答案为：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
（3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg，故化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2
Mg+Cl2↑；
（4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”是将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干；
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（6）过程②得到的是的溶液溴的浓度太低，所以过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集溴．
故答案为：NaHCO3；CO2；
（2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法等，故答案为：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
（3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg，故化学方程式为MgCl2
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（4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”是将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干；
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
（6）过程②得到的是的溶液溴的浓度太低，所以过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集溴．
点评：本题考查了海水的综合利用，包括海水提镁、提溴、淡化等；化学方程式、离子方程式的书写等知识，综合性较强．
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