在一定温度下.同aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体.发生如下反应: X(g)+2Y(g)2Z(g).此反应达到平衡的标志是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X.Y.Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，同aL密闭容器中加1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

答案：AB
提示：

对于化学反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)可以做一些分析：这是一个气相反应，随着反应的进行，反应物逐渐减少，生成物逐渐增加，反应物和生成物的总的物质的量减小；又由于反应容器体积不变，因此(在达到平衡之前)压强逐渐减小；达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，压强也不再随时间变化。因此A、B选项是正确的。

根据反应的化学方程式，X、Y和Z三者化学计量数之比为1:2:2，即1molX与2molY反应生成2molZ，但这并不表示达平衡时，X、Y、Z浓度之比为1:2:2，选项C是错误的。选项D也不符合题意，因为无论是否达到平衡，上述反应在任何时候，消耗0.1molX，就必定生成0.2molZ.

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．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式并配平

．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是

g．

（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应

热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合

．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N

+Al

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物质的量的N

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是

．
最后一个离子反应的离子方程式是

．
（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为

mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）

在这种条件下，平衡常数K值

（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为

．

1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。

2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是_____ ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H⁺)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H⁺)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________

3.某温度（t ℃）时， K_W＝10^－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:b= 。

②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 。