题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
B.氨易液化，液氨常用作制冷剂
C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气
D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
【答案】B
【解析】
A.常温下 铁、铝与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，A项错误；
B. 液氨汽化吸热，使周围温度降低，可用液氨作制冷剂，B项正确；
C. 硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，C项错误；
D. 氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，D项错误；
答案选B。
【题目】物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)As 的卤化物的熔点如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
