题目内容
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 _____ ______，写出它的外围电子排布图________ ___。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-_ __( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S____ ______(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。 .
（1）11或15号磷，3s1 或 3s23p3；（2） H2SeO4比H2SeO3强，H2Se的酸性比H2S强；（3）ABC； （4） F-H…F、 F-H…O、O-H…F、O-H…O
【解析】
试题解析：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 11或15号磷，外围电子排布图3s1 或 3s23p3。（2）同一元素含氧酸中化合价越高其酸性越强，故 H2SeO4比H2SeO3酸性强，氢化物水溶液酸性与元素非金属性强弱相反，故H2Se的酸性比H2S强。（3）固体A的化学式为NH5，应该是离子化合物氢化铵，故A．NH5中既有离子键又有共价键，正确；B．NH5的熔、沸点高于NH3前者是离子化合物，后者是分子构成的，故正确；C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体分别是氢气和氨气，正确；D．0.1 mol NH5中应含有4 mol N—H键，故D错误；（4）根据氢键形成的条件可以写为F-H…F、 F-H…O、 O-H…F、 O-H…O。
考点：元素性质的推断和化学键对物质性质的影响以及氢键的表示方法
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
H2CO3 + 2OH－
O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ? mol-1 ①