题目内容

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【答案】D

【解析】

A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2+,所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】（13分）

TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181（升华）

316

1412

熔点/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。

③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

【题目】下列关于有机物的说法正确的是

A.有机物只能在生物体内才能合成

B.有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物

C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃

D.有机物是含有碳元素的化合物

【题目】电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+

【题目】下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

A. 使用铝制水壶烧水

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

【题目】目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ）

A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨

C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴

【题目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 温度：T1< T2

B. 平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率：v(b)>v(a)

D. 当30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

【题目】A~D 是原子序数在 20 以内的元素，其性质或结构信息如下表：

请根据表中的信息回答下列问题：

（1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。

（2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。

（3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。

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