题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 | D、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 |
分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C．SO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；
D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多．
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C．SO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；
D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多．
解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，再如铝热反应也是，故A错误；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；
C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，所以SO3是非电解质，故C错误；
D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；
故选：D．
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；
C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，所以SO3是非电解质，故C错误；
D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了化学反应的热效应与条件的关系，溶液的导电性、电解质、温度对速率的影响等关系，题目难度不大，注意知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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