题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
- B.实验室制NH3：2N
+Ca（OH）2=2NH3↑+Ca2++H2O - C.实验室制CO2：C
+2H+=H2O+CO2↑ - D.铁与硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D
分析：A、根据电荷守恒判断，方程式两边电荷不相等；
B、反应物氯化铵和氢氧化钙都是固体，非溶液中的反应，不能写出离子方程式；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙是难溶物；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．
解答：A、方程式两边电荷不相等，正确应该是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应生成氨气，不是在溶液中的反应，无法写出离子方程式，故B错误；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙必须写成化学式，正确离子方程式是：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应的离子方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意必须在溶液中的反应才能写出离子方程式，本题难度不大．
分析：A、根据电荷守恒判断，方程式两边电荷不相等；
B、反应物氯化铵和氢氧化钙都是固体，非溶液中的反应，不能写出离子方程式；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙是难溶物；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．
解答：A、方程式两边电荷不相等，正确应该是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应生成氨气，不是在溶液中的反应，无法写出离子方程式，故B错误；
C、实验室用碳酸钙正确二氧化碳，碳酸钙必须写成化学式，正确离子方程式是：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、铁和硫酸铜反应的离子方程式是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意必须在溶液中的反应才能写出离子方程式，本题难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
