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某容器中通入V LCO
2
，再加入少量Na
2
O
2
后，气体体积缩小到W L，则被吸取的CO
2
的体积(气体体积均为相同条件下测定)是
A.
(V-W)L
B.
2(V-W)L
C.
(2V-W)L
D.
2W L
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B
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SO
2
常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO
2
、0.2mol O
2
和0.4mol SO
3
发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO
2
）=0.3mol/L、c（O
2
）=0.15mol/L
B．c（SO
3
）=0.4mol/L
C．c（O
2
）=0.2mol/L或c（SO
2
）=0.4mol/L
D．c（SO
3
）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为
0.74
0.74
．
（3）某温度时，将4mol SO
2
和2mol O
2
通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO
2
的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O
2
）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
，该温度下反应2SO
2
（g）+O
2
（g）?2S0
3
（g）的平衡常数K=
80
80
．
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
．
（2）已知在常温常压下：
①2CH
3
OH（l）+3O
2
（g）=2CO
2
（g）+4H
2
O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2
O（g）=H
2
O（1）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
．
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）△H＜0．
（1）某温度下，将2mol CO和6mol H
2
充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H
2
）=2.2mol?L
-1
，则CO的转化率为
．
（2）T
1
℃时，此反应的平衡常数为K（T
1
）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H
2
，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H
2
CO
CH
3
OH
浓度/（mol?L
-1
）
0.2
0.2
0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v
正
v
逆
值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
．
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH
3
OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO
2
和SO
2
的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO
2
、SO
2
转化为重要的化工原料．
（1）若A为CO
2
，B为H
2
，C为CH
3
OH，电池总反应式为CO
2
+3H
2
=CH
3
OH+H
2
O，则正极反应式为
．
（2）若A为SO
2
，B为O
2
，C为H
2
SO
4
，则负极反应式为
．
SO
2
常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO
2
、0.2mol O
2
和0.4mol SO
3
发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO
2
）=0.3mol/L、c（O
2
）=0.15mol/L
B．c（SO
3
）=0.4mol/L
C．c（O
2
）=0.2mol/L或c（SO
2
）=0.4mol/L
D．c（SO
3
）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol SO
2
和2mol O
2
通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO
2
的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O
2
）=______，该温度下反应2SO
2
（g）+O
2
（g）?2S0
3
（g）的平衡常数K=______．
SO
2
常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO
2
、0.2mol O
2
和0.4mol SO
3
发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO
2
）=0.3mol/L、c（O
2
）=0.15mol/L
B．c（SO
3
）=0.4mol/L
C．c（O
2
）=0.2mol/L或c（SO
2
）=0.4mol/L
D．c（SO
3
）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol SO
2
和2mol O
2
通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO
2
的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O
2
）=______，该温度下反应2SO
2
（g）+O
2
（g）?2S0
3
（g）的平衡常数K=______．
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