题目内容
硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥_ mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 ．
（3）通过上述实验事实，该样品的组成为（写化学式） ．
（4）上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是） ??怎样判断滴定达到了终点 ．
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥_
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
（3）通过上述实验事实，该样品的组成为（写化学式）
（4）上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42-）?c（Ba2+ ）来计算；
（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；
（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=
计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式；
（4）在酸性环境下，高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，根据实验③KMnO4溶液滴定达终点现象解答，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；
（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=
| m |
| M |
（4）在酸性环境下，高锰酸根离子可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，根据实验③KMnO4溶液滴定达终点现象解答，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
解答：
解：（1）沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42-）?c（Ba2+ ），当c（SO42-）≤1.0×10-5 mol?L-1，所以溶液中c（Ba2+ ）≥
=1.1×10-4mol/L，
故答案为：1.1×10-4；
（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO4-的系数为2、MnO2的系数为2，H2O2的系数为3、O2系数为3，根据电荷守恒可知有OH-生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O，
故答案为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
=2.50×10-3mol，
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
n（H2O2）=
×0.02000mol?L-1×0.025L/=1.25×10-3mol
m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n（H2O）=（1.7700g×
-0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1=2.50×10-3mol
x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
故答案为：2Na2SO4?H2O2?2H2O；
（4）当高锰酸钾稍过量时，溶液由无色变为浅紫色，当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色，说明滴定达到了终点，
故答案为：溶液由无色变紫红色；当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色；
| 1.1×10-10 |
| 1×10-6 |
故答案为：1.1×10-4；
（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO4-的系数为2、MnO2的系数为2，H2O2的系数为3、O2系数为3，根据电荷守恒可知有OH-生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O，
故答案为：2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
| 0.5825g |
| 233g/mol |
根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
n（H2O2）=
| 5 |
| 2 |
m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n（H2O）=（1.7700g×
| 25mL |
| 100mL |
x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
故答案为：2Na2SO4?H2O2?2H2O；
（4）当高锰酸钾稍过量时，溶液由无色变为浅紫色，当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色，说明滴定达到了终点，
故答案为：溶液由无色变紫红色；当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色；
点评：本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定、溶度积的计算、离子方程式书写等，难度中等，注意运用元素守恒进行推理计算，学习中紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法．
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