题目内容
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
| A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 |
| C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 |
D
解析试题分析：A、使用催化剂，降低反应的活化能，图中反应物能量比生成物能量低，反应为吸热反应，ΔH>0，错误； B、等物质的量炭完全燃烧比不完全燃烧放热多，︱ΔH1︱>︱ΔH2︱错误；C、ΔH为生成物能量与反应物能量之差，与反应条件无关，错误；D、ΔH＝反应物总能量－生成物总能量=正反应活化能－逆反应活化能，正确。
考点： 化学反应与能量 活化能
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已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJ/mol |
| B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol |
| C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol |
| D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJ/mol |
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是
| A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 |
| B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ |
| C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ |
| D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol |
| C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol |
下列叙述不正确的是
| A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
| C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 |
| D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 |
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是( )
| A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ |
| B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJ |
| C．2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ |
下列说法中正确的是
| A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 |
| B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律 |
| C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 |
| D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
下列对化学反应的认识错误的是
| A．会引起化学键的变化 | B．会产生新的物质 |
| C．必然引起物质状态的变化 | D．必然伴随着能量的变化 |
