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冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是 ( )
试题答案
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C
试题分析:在浓醋酸中,“促进电离,增大氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度就增大,在稀醋酸中,“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度就减小,所以在整个稀释过程中,氢离子的物质的量一直是增大的,但氢离子浓度是先增大后减小,故选C。
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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K
1
<K
2
<K
3
在相同的温度下,100 mL 0.01 mol·L
-1
醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L
-1
醋酸溶液相比较,下列数值中前者大于后者的是
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量
B.H
+
的物质的量浓度
C.电离平衡常数K
D.H
+
的物质的量
下列事实一定能证明HNO
2
是弱电解质的是( )
①常温下NaNO
2
溶液的pH大于7
②用HNO
2
溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO
2
和NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L
-1
HNO
2
溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO
2
溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO
2
溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
在相同温度下,100mL 0.1mol·L
-1
的醋酸与10mL 1mol·L
-1
的醋酸相比较,下列说法正确的是
A.溶液中H
+
的物质的量前者大于后者
B.前者的电离程度小于后者
C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D.溶液中CH
3
COOH的物质的量前者大于后者
在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸
电离常数(K
a
)
酸
电离常数(K
a
)
CH
3
COOH
1.8×10
-5
H
2
CO
3
K
1
=4.4×10
-7
K
2
=4.7×10
-11
HClO
3×10
-8
(1)上述三种酸中,酸性最强的是
。
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH
3
COONa、 ②Na
2
CO
3
、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为
。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH
3
COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)
。
(4)向Na
2
CO
3
溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为
。
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO
2
溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO
3
溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO
3
2
-
和AlO
2
-
两种离子中,结合质子(H
+
)能力较强的是
。
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L
-1
的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H
+
)=
mol·L
-1
,K
w
(25 ℃)
K
w
(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH
4
Cl 固体,对水的电离平衡的影响是
(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)25℃时,在0.1L 0.2 mol·L
-1
的HA溶液中,有0.001mol的HA电离成离子,则该溶液的pH=
,电离度为
。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量(已知如表数据)。向NaCN溶液中通入少量CO
2
,所发生反应的化学方程式为
。
化学式
电离平衡常数(25 ℃)
HCN
K=4.9×10
-10
H
2
CO
3
K
1
=4.3×10
-7
、K
2
=5.6×10
-11
下列叙述正确的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L
-1
乙酸溶液中H
+
数为0.1N
A
(N
A
为阿伏加德罗常数)
C.SO
2
溶于水,其水溶液能导电,说明SO
2
是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na
+
、NH
4
+
、[Al(OH)
4
]
-
、SO
4
2
-
可以大量共存
关 闭
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