Question

下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：C(Cl^-)＞C(Na⁺)＞C()＞C(OH^-)＞C(H⁺)

B.0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：C（OH^-）=C(）+C(H⁺）+2C(H₂CO₃）

C.0.2 mol·L^-1 （NH₄）₂SO₄溶液：C()＞C()＞C(H⁺)＞C(OH^-)

D.0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：C(Na⁺)＞C()＞C()＞C(OH^-)

Answer 1

B

解析：选项A

NH₄Cl+NaOH====NaCl+NH₃·H₂O

0.05     0.05           0.05       0.05

溶液的酸碱性取决于NH₄Cl和NH₃·H₂O，其可能性有三种：NH₄Cl水解程度＞NH₃·H₂O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。

选项B有两种解法：

方法一：电荷守恒+物料守恒

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（）×2+c（）×1+c（OH^-）①

c（Na⁺）=2c（）+c（）+c（H₂CO₃）②

②-①整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）

方法二：质子在H₂O与之间传递

因左右两边的质子数守恒，且等量代换，

故：c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）。

选项C，一定是c（）＞c（）。

选项D，一定是c（OH^-）＞c（），因的电离程度＜水解的程度。