题目内容
下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c(
)>c(OH-)>c(H＋)
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c(
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c(
)>c()>c(H＋)>c(OH-)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c(
)>c(OH-)
B
解析:
选项A
NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3·H2O
0.050.050.050.05
溶液的酸碱性取决于NH4Cl和NH3·H2O，其可能性有三种：NH4Cl水解程度>NH3·H2O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。
选项B有两种解法：
方法一：电荷守恒＋物料守恒
c（Na＋）＋c（H＋）=c（
）×2＋c（
）×1＋c（OH-）①
c（Na＋）=2c（）＋c（）＋c（H2CO3）②
②-①整理得：c（OH-）=c（H＋）＋c（）＋?2c（H2CO3）
方法二：质子在H2O与之间传递
因左右两边的质子数守恒,且等量代换，
故:c（OH-）=c（H＋）＋c（）＋2c（H2CO3）。
选项C,一定是c（
）>c（
）。
选项D，一定是c（OH-）>c（），因的电离程度<水解的程度。
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)＞C(OH-)＞C(H+)
）+C(H+）+2C(H2CO3）
)＞C(
)＞C(H+)＞C(OH-)
)＞C(
)＞C(OH-)
)＞c(OH-)＞c(H+)
)+c(H+)+2c(H2CO3)
)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
)＞c(
)＞c(OH-)