Question

17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（　　）
①BCl₃     ②NH₃    ③H₂O     ④PCl₄⁺⑤HgCl₂．

• A． ⑤④①②③
• B． ⑤①④②③
• C． ④①②⑤③
• D． ③②④①⑤

Answer 1

分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子或离子的空间构型和键角．

解答 解：①BCl₃，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{3-1×3}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=3+0=3，根据杂化轨道理论，中心B原子为sp²杂化，键角为120°；
②NH₃，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{5-1×3}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp³杂化，理论上正四面体构型键角为109°28′，由于NH₃分子中孤电子对存在，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角＜109°28′；
③H₂O，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{6-1×2}{2}=2$，则价电子对数为VP=BP+LP=2+2=4，根据杂化轨道理论，中心O原子为sp³杂化，理论上正四面体构型键角为109°28′，由于H₂O分子中存在两对孤电子对，且孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在两对孤电子对，使得键角比NH₃分子的键角还小；
④$PC{l}_{4}^{+}$，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=4，孤电子对数为LP=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=4+0=4，根据杂化轨道理论，中心P原子为sp³杂化，键角为109°28′；
⑤HgCl₂，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{2-1×2}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=2+0=2，根据杂化轨道理论，中心Hg原子为sp杂化，键角为180°；
综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③，故选B．

点评 本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子空间构型和键角，需明确孤电子对斥力大于键合电子对斥力．题目难度不大，是基础题．