Question

在某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质。5.0g该样品与50mL2mol／L盐酸充分反应后，得到1064mLCO₂(标准状况)。计算：

(1)石灰石样品中SiO₂的质量分数。

(2)中和多余盐酸所需1mol／L NaOH溶液的体积。

Answer 1

(1) 5%(2) 5mL

解析:

(1)n(CO₂)= 1.064L/22.4L·mol^-1= 0.0475mol,由元素守恒可知，n(CaCO₃)= 0.0475mol，m(CaCO₃)= 0.0475mol×100g·mol^-1=4.75g,所以石灰石样品中SiO₂的质量分数=(5.0g-4.75g)/ 5.0g=5%。

(2)SiO₂与盐酸不反应，只有石灰石才能与盐酸反应，

CaCO₃   +    2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O

1            2

0.0475mol    0.095mol

则多余的HCl为0.05L×2mol／L-0.095mol=0.005mol

HCl   +    NaOH=NaCl+H₂O

1            11mol／L

0.005mol   0.005mol

1mol／L NaOH溶液的体积为[0.005mol/(1mol／L)]×1000mL/L=5mL.