在强酸性的无色透明溶液中.下列离子组能大量共存的是 [ ]A.Na+.Mg2+.Cl-.ClO- B.Na+.Fe2+.SO42-.NO3- C.Mg2+.NH4+.SO42-.Cl- D.Ba2+.HCO3-.NO3-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强酸性的无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是

[ ]

A.Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、ClO^－
B.Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－
C.Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－
D.Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

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有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75％，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫________，其晶体类型是________．

(2)B的氢化物的电子式为________，属________分子．(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为________，属________分子，其晶体类型是________，俗名________．

(4)C元素位于周期表中第________周期________族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)________．

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是________，离子方程式________．

过氧化氢(H₂O₂)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料．

(1)写出H₂O₂的电子式_________________，

(2)H₂O₂与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H₂O₂反应生成酸式盐的化学方程式：____________________．

(3)在H₂O₂中加入少量苯，再滴人数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO₅)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：①写出该反应的离子方程式：________________

②这个反应是否是氧化还原反应？________，其理由是________

(4)双氧水属于________(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是__________________________________．

有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______晶体。

(2)B的氢化物的电子式为，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为，属______分子，其晶体类型是______晶体。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示) 。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是，离子方程式。

(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。

(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。

(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。

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