Question

【题目】某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

（1）步骤①和②的操作名称是___，所需要玻璃仪器为___。

（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液，固体A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化学式表示)

（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：___；

（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)___；

（5）步骤④的操作为：___、过滤。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 Mg(OH)2 CaCO3 取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全 CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 蒸发结晶

【解析】

步骤①是过滤，除掉泥沙等难溶性杂质，再加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3除掉Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等杂质，过滤，经过步骤③后得NaCl溶液，可以通过蒸发浓缩、过滤的方法，得到NaCl晶体。

：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，加入过量NaOH溶液，能将Mg2+、Fe3+沉淀为Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，加入过量的BaCl2溶液，能将SO42-沉淀为BaSO4，加入Na2CO3溶液能将Ca2+、Ba2+沉淀为CaCO3、BaCO3，故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 、BaCO3；故答案为：Mg（OH）2、CaCO3；

（3）如果SO42-沉淀完全，则向上层清液中加入少量BaCl2溶液，应无沉淀生成，否则，则沉淀不完全，故答案为：取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全。

（4）经过步骤①和②后，溶液中有过量的NaOH和Na2CO3，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（5）经过步骤③后得较纯净的NaCl溶液，通过蒸发结晶、过滤，即可得到NaCl晶体．故答案为：蒸发结晶。