题目内容

在2.64g Cu、Ag、Zn、Al的混合粉末中加入足量的盐酸，产生560mL的氢气（标准状况），反应完成后剩余金属粉末1.72g，把这些剩余金属溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液产生1.435g的白色沉淀。求：原混合粉末中四种金属的物质的量各是多少？

 

答案：
提示：

设Cu、Ag、Zn、Al分别为x、y、z、n mol。

则  64x+108y+65z+27n=2.64

64x+108y=1.72

得x=0.01，y=0.01，z=0.01，n=0.01

 


练习册系列答案
相关题目
（2009?南京二模）某同学对Cu与HNO3的反应进行如下探究．请回答有关问题．
（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO
．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．
①计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为
112
112
mL．
②计算0.009mol 混合气体中N2O4的物质的量（写出计算过程）
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
设NO为xmol，NO2为ymol，N2O4为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．
．
硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反应）?现取5.64g Cu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是
2.4g
2.4g
．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是
O2
O2
（填分子式），其体积（标准状况下）是
0.168L
0.168L
．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
2.32g或3.48g
2.32g或3.48g
．
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式：
2.4g≤x＜5.64g，y=4
2.4g≤x＜5.64g，y=4
；
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
．
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol?L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是（　　）

在2.64g Cu、Ag、Zn、Al的混合粉末中加入足量的盐酸，产生560mL的氢气（标准状况），反应完成后剩余金属粉末1.72g，把这些剩余金属溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液产生1.435g的白色沉淀。求：原混合粉末中四种金属的物质的量各是多少？

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网