Question

某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）．下列说法中错误的是（　　）

• A、图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-3e=Fe³⁺
• B、图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓
• C、图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小
• D、图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，为原电池，则B极为负极，负极上铁失电子生成亚铁离子；
B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，为电解池，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，根据“析出什么加入什么”的原则判断需要加入的物质；
C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，为原电池，Fe作负极、Ag作正极，负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag；
D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，为电镀池，A电极银失电子数等于B电极得电子数．

解答： 解：A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，为原电池，则B极铁易失电子为负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，为电解池，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于析出HCl气体，根据“析出什么加入什么”的原则知，需要通入HCl气体使溶液恢复原状，故B正确；
C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，为原电池，Fe作负极、Ag作正极，负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag，溶质由硝酸银转化为硝酸亚铁，溶质的质量减少，所以溶液的质量分数降低，故C正确；
D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，为电镀池，A电极银失电子数等于B电极得电子数，即A电极溶解银的质量等于B电极析出银的质量，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池的判断是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．