题目内容

有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是

A．

等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

B．

等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．

将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D．

等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液

答案：AC
解析：

　　解析：由于相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积NaHCO3的大，A项错；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，B项正确；NaHCO3溶液中与OH－反应生成，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，C项错；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以pH大．

　　评注：正盐与酸反应时，先结合H+生成酸式酸根离子，再结合H+生成相应的酸(或酸酐和水)．


练习册系列答案
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某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO2和H2O．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：
     
（1）写出A含有的官能团的名称
羟基、羧基
羟基、羧基
，D的结构简式
．
（2）D生成E的反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式
n
一定条件
+（n-1）H2O
n
一定条件
+（n-1）H2O
．
（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式
．
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式
或
或
．
①只有一种官能团                  ②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种      ④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3：2：2：1．
（6）下列有关说法正确的是
BC
BC
．
A．可由A经一步反应获得D
B、  与G互为同分异构体
C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
D．1molG一定能和5mol氢气反应．
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
（2011?福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0－5
4.9×l0－10
K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1=4.3×l0－7  K2=5.6×l0－11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

 

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