题目内容
【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。
（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。
【答案】1-100 Fe3O4 FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
【解析】
（1）透明的红褐色物质是胶体；
（2）四氧化三铁具有磁性；
（3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁；铁离子和KSCN反应生成络合物而导致溶液呈血红色；
氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
（4）依据除杂原则分析作答；
（5）Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3。
（1）因透明的红褐色分散系是胶体，，胶体的粒子直径1nm<d<100nm，
故答案为：1100；
（2）四氧化三铁具有磁性，能够吸引铁，天然磁石的主要成分是Fe3O4，
故答案为：Fe3O4；
（3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁；
a.铁离子和KSCN反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色；
b.氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是生成红褐色沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓，
故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉淀；Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓；
（4）若要除去Fe2+溶液中的Fe3+，可加入还原剂铁粉，发生的离子反应方程式为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案为：铁粉；2Fe3+ +Fe=3Fe2+；
（5）Fe(OH)2在空气中被氧化转化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，其现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
