题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B ，C ，E ．
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 ．
若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 ．
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有： 、 （写出两个化学方程式）．
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1 c （H+）2（填＞、=或＜）．
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（1）写出下列元素的元素符号：B
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是
若Y在水溶液中完全电离成三种离子，则该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；
A元素的原子是半径最小的原子，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，X为NH4NO3；
D与A同主族，且与E同周期，且原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，最外层电子数不能超过8个，所以E最外层有6个电子，为S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
结合物质的性质来分析解答．
A元素的原子是半径最小的原子，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，X为NH4NO3；
D与A同主族，且与E同周期，且原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
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结合物质的性质来分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；
A元素的原子是半径最小的原子，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，X为NH4NO3；
D与A同主族，且与E同周期，且原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，最外层电子数不能超过8个，所以E最外层有6个电子，为S元素，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
（1）通过以上分析知，B、C、E分别是N、O、S，故答案为：N、O、S；
（2）S的最高价态与H、N、O三种元素形成酸式盐为NH4HSO4，若NH4HSO4在水溶液中完全电离成三种离子NH4+、H+、SO4 2-，铵根离子易水解导致其浓度减小，铵根离子水解生成氢离子，所以该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：钠和水之间的置换反应，氧气和硫化氢之间的置换反应，所以其化学反应方程式分别是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、O2+2H2S=2H2O+2S，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；O2+2H2S=2H2O+2S；
（4）常温时，N元素的最高价氧化物对应水化物HNO3的溶液与NH4NO3溶液的pH均为a，酸抑制水电离，硝酸铵促进水电离，所以这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c（H+）1＜c（H+）2，故答案为：＜．
A元素的原子是半径最小的原子，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B是N元素，X为NH4NO3；
D与A同主族，且与E同周期，且原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
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（1）通过以上分析知，B、C、E分别是N、O、S，故答案为：N、O、S；
（2）S的最高价态与H、N、O三种元素形成酸式盐为NH4HSO4，若NH4HSO4在水溶液中完全电离成三种离子NH4+、H+、SO4 2-，铵根离子易水解导致其浓度减小，铵根离子水解生成氢离子，所以该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），
故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（3）仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有：钠和水之间的置换反应，氧气和硫化氢之间的置换反应，所以其化学反应方程式分别是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、O2+2H2S=2H2O+2S，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；O2+2H2S=2H2O+2S；
（4）常温时，N元素的最高价氧化物对应水化物HNO3的溶液与NH4NO3溶液的pH均为a，酸抑制水电离，硝酸铵促进水电离，所以这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c（H+）1＜c（H+）2，故答案为：＜．
点评：本题考查较综合，涉及盐类水解、离子浓度大小的比较、置换反应等知识点，难点是离子浓度大小的比较，注意硫酸氢铵电离特点，硫酸氢铵完全电离出氢离子，导致其溶液呈强碱性，为易错点．
练习册系列答案
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