常温下.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1.若a＞7时.则该溶液的pH一定为14-a B．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7.则反应后的混合液:c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+) C．等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^-) + c(A^-) = c(H⁺) + c(Na⁺)

C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

c(Na⁺) = c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(H₂CO₃)

D．常温下NaHSO₃溶液的pH＜7，溶液中c(SO₃^2-)＜c(H₂SO₃)

【答案】

B

【解析】略

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下列事实一定能证明 HNO₂ 是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO₂ 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀释至100倍后，pH小于5．

C．①③④⑤

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6 N_A

C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01 N_A

D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）

A、溶液中：c(R²^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^－)

B、溶液中：c(HR^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^－)

C、溶液中：c(R²^－)+c(HR^－)= c(Na^＋)

D、溶液中：c(R²^－) + c(HR^－) + c(OH^－)= c(Na^＋) + c(H^＋)

(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）

A、溶液中：c(R²^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^－)

B、溶液中：c(HR^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^－)

C、溶液中：c(R²^－)+c(HR^－)= c(Na^＋)

D、溶液中：c(R²^－) + c(HR^－) + c(OH^－)= c(Na^＋) + c(H^＋)

下列事实一定能证明 HNO₂ 是弱酸的是（）
①常温下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO₂ 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部