题目内容
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（ ）
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
分析：利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．
解答：解：①由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故正确；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故正确；
④NaNO2 和 H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚硝酸的酸性小于磷酸，所以亚硝酸是弱酸，故正确；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故正确；
故选C．
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故正确；
④NaNO2 和 H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚硝酸的酸性小于磷酸，所以亚硝酸是弱酸，故正确；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故正确；
故选C．
点评：本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．
练习册系列答案
相关题目
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
| A、①④⑥ | B、①②④⑤⑥ | C、①④⑤⑥ | D、全部 |
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； | B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 |
| C．HNO2不是离子化物，而是共价化合物 | D．HNO2和NaCl不能发生反应 |